Considéreselos siguientes compuestos binarios juntos con sus respectivos nombres: -H2O: óxido de hidrógeno o monóxido de dihidrógeno (este último nombre es motivo de burlas) -FeS: sulfuro de hierro (II) o sulfuro ferroso. -NaCl: cloruro de sodio o cloruro sódico. Puede servirte: Peróxidos: propiedades, nomenclatura, usos, ejemplos.
102: Compuestos de Flúor. El flúor elemental (F 2) es el elemento más reactivo. El flúor se combina directamente con todos los demás elementos, excepto el nitrógeno y los gases nobles más ligeros. También reacciona con muchos compuestos formando fluoruros, y muchos compuestos orgánicos se inflaman y queman en el gas.
Paraestudiantes de química y profesores de universidad o colegio: la tabla de la derecha muestra una lista de los elementos ordenados por su densidad. El elemento más denso de la lista Osmio, y el menos es el Hidrógeno. La densidad de los elementos se mide en g/cm 3. 1.87. Cesio.
Lasmoléculas con tres elementos diferentes comprenden desde los oxiácidos y las oxisales hasta los compuestos orgánicos derivados. Se trata, por ejemplo, del ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ), el ácido nítrico (HNO 3 ), el ácido fosfórico (H 3 PO 4 ), el sulfato de sodio (Na 2 SO 4 ), el fosfato de potasio (K 3 PO 4 ), el carbonato de
Consideremos por ejemplo, el compuesto formado por Mg 2 + y O 2−. El uso de los valores absolutos de las cargas en los iones como subíndices da la fórmula Mg 2 O 2: Esto simplifica a su correcta fórmula empírica MgO. La fórmula empírica tiene un ion Mg 2 + y un ion O 2−. Ejemplo 2.7. 1: Binary Ionic Compounds.
CompuestosOrgánicos. Son sustancias químicas formadas en su mayoría de átomos de carbono y usualmente elementos como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo, azufre, cloro, yodo, entre otros, con excepción de los anhídridos carbónicos, los carbonatos y los cianuros, que son compuestos inorgánicos. Ejemplos: Alcohol
. 43 201 374 327 255 93 122 364 300
compuesto de tres elementos
